人教版必修I 第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
珠海北大附属实验学校 蔡晨霞
一、三维目标
知识与技能
1.让学生理解离子反应的概念，掌握离子方程式的书写以及复分解型离子反应发生的条件。
2.培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法
通过实验探究的方法，让学生掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观
通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成
功获得知识的乐趣。
二、教学重点与难点
教学重点
离子反应及其条件
教学难点
复分解反应的实质，离子反应及其条件。
三、实验准备
药品：Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、
盐酸、Na2CO3溶液、
仪器：试管、试管架、滴管、烧杯
四、教学思路
复习引入→演示实验→引出离子反应的概念→提出问题→学生猜测与假设→学生实验探究→学生汇报探究情况→学生得出结论→点评扩充。
五、教学过程
【复习提问】
上节课我们学习了电解质的概念及电解质在溶液中发生了电离，许多电解质以离子的形式存在于溶液中。请大家写出Na2SO4、KCl、BaCl2的电离方程式。（请3个同学到黑板上面完成）
【引入新课】
酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。
【演示实验】
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实 验
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现 象
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结 论
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【实验1】向盛有2mlNa2 SO4溶液中加入2mlKCl溶液
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混合后溶液颜色无明显变化
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混合前后溶液中Na+、SO42- 、Cl-、K+依然存在
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【实验2】. 向盛有2ml Na2SO4 溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液
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产生了白色沉淀
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混合后SO42-与Ba2+结合成难溶的Ba SO4，而Na+、Cl-仍然大量的存在
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【实验1】.向盛有2mlNa2 SO4溶液中加入2mlKCl溶液
教师： 同学们观察到什么现象？
学生： 溶液无明显的变化，依然为无色透明的溶液。
教师： 请大家根据初中的知识判断有没有发生反应？
学生： 没有，因为不具备复分解反应发生的条件。
教师：很不错，混合后Na2 SO4、KCl电离出来的离子依然存在，我们再看一个实验：
【实验2】.向盛有2ml Na2SO4 溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液。
教师：大家观察到什么现象？
学生：有白色沉淀生成
教师：白色沉淀是什么？
学生：白色沉淀应该是Ba SO4
教师：请大家把反应的化学方程式写出来。
学生：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
教师:下面我们从理论上进行分析。
Na+ + SO42-
BaSO4↓+ Na+ +Cl—
Ba2+ + Cl-
教师：上述反应中Na+ 和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是……
【板书】
教师：板书的这种式子就是离子方程式。
【板书】一、离子反应的概念：有离子参与的化学反应叫做离子反应。
【板书】二、离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。
教师：离子方程式有时更能体现反应的实质，那么如何书写离子方程式呢？下面我就硫酸钠和氯化钡反应为例，向大家介绍离子方程式书写的方法。
【板书】三、离子方程式的书写步骤
1、写 写出反应的化学方程式 Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓
2、拆 把易溶于水易电离的物质改写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 2 Na++ SO4 2--+ Ba2+ + 2Cl-= BaSO4↓+2 Na++ 2Cl-
3、删 删去方程式两边不参加反应的离子 SO4 2-+ Ba2+ = BaSO4↓
4、查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（重点强调离子方程式两边的电荷是否守恒）
【练习】请同学们写出下列反应的化学方程式及离子方程式
1、氢氧化钠溶液与盐酸反应
2、氢氧化钡溶液与硝酸溶液反应
3、氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应
【学生练习后总结】上面3个方程式都是酸碱中和反应，那么中和反应的实质是什么呢？
【板书】四、酸碱发生中和反应的实质：是由酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合
生成了水。
教师：通过上面的练习同学们能不能总结出离子反应的意义？
【板书】五、离子方程式表示的意义
离子方程式既可以表示一定物质间的某个反应，又可以表示所有同一类型的离子反应。
教师：同学们在初中就学习了酸、碱、盐的通性，知道许多反应是在溶液中进行的，是属于离子反应，下面同学们动手做几个实验，记录现象并把离子方程式写出来。
【学生实验】
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实 验
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现 象
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离 子 方 程 式
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1、向盛有2mlCu SO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液
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产生蓝色沉淀
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Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
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2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
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红色溶液慢慢变浅、直至变为无色
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H+ + OH- = H2O
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3、向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸。
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冒出气泡
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CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
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教师：上面的几个都是复分解反应，同时又属于离子反应，那么复分解反应类离子反应的条件是什么呢？
学生：离子反应的条件是生成沉淀、放出气体或生成水
【板书】六、复分解反应类离子反应的条件
1、生成沉淀 2、放出气体 3、生成水
只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生
【小结】今天我们主要学习了
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写步骤
3、离子反应的实质
4、复分解反应类离子反应发生的条件
因为离子反应无论是在平时的考试还是高考都是一个很重要的考点，希望大家在课余时间多做练习去巩固加深。
【课堂练习】
1.写出CO32-+2H+ = CO2↑ +H2O这一离子方程式对应的化学方程式.
2.下列离子方程式中,正确的是 ( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2++H2 ↑
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+ = Mg 2+ + H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2++ Ag
D.稀盐酸滴在石灰石上:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
【课后作业】
请同学们将教材P33、34页的练习完成。