必修2 第一章 第三节 化学键（第一课时）
柏承平（中学化学教师）
教学目标
1．使学生掌握化学键、离子键的概念。
2．使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学重点
1、 离子键、化学键
2、 用电子式表示离子化合物及其形成过程
教学难点
化学键概念、 电子式的书写
教学方法
启发、诱导、讲述、练习、比较
教学用具
盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴
教学用具
盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴
教学过程
l [引入]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新的物质分子或物质呢？2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？
l 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
[生]不是
[师]试举例说明
[学生讨论回答]金属都是由原子组成，金戒指和银耳环放在一起无变化；稀有气体也是由原子直接构成，它们和其他物质的原子很难起反应…
[师]大家回答得很好！以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能组合，有的不能组合，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键。
[板书]第三节 化学键
[师]化学键可分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键
[板书]一、离子键
下面我们就亲自制备一种离子化合物---氯化钠来进行分析
[观看视频]
[提问] 请描述实验现象，并写出反应方程式
[ 思考与交流 ] 金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠.：1.画出钠和氯的原子结构示意图2.试解释NaCl是怎样形成的。 试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。
[提示]原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？
[生]8电子稳定结构的倾向，当K层为最外层时为2电子稳定结构
[软件演示] NaCl的形成过程
[请一位学生描述氯化钠的形成过程]
[讨论] 1、NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？
2、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
[师] 1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
[小结并板书]带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
[讨论] 离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么?
[学生讨论后回答]离子键的成键离子是阴、阳离子，以静电作用相结合。
[思考]：哪些物质易形成离子键？
[师]活泼金属和活泼非金属化合时，都能形成离子键进而形成离子化合物。元素周期表中是ⅠA、ⅡA 族的活泼金属与ⅥA、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱和大多数的盐中也含离子键。
- 活泼金属阳离子(或NH4+)与活泼非金属；（如KCl、NH4Cl等）
- 金属阳离子(或NH4+)与酸根离子；(如Na2SO4、NaNO3等）
- 金属阳离子与OH-；（如：NaOH等）
[师] 含有离子键的化合物就是离子化合物，通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。如大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。
[过渡] 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,哪么用什么来表示呢?
为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示原子的最外层电子的一种式子---电子式
[板书] 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。1.原子的电子式：如：氢原子H· 镁原子 ×Mg×钠原子 Na× 钙原子 ×Ca× 氯原子 氧原子 2. 离子的电子式：
[师]在电子式里，简单阳离子的电子式与其离子符号相同。如钠离子和镁离子的电子式如下：
[板书] Na+、 Mg2+
[师] 复杂的阳离子：不同的原子的最外层电子要用小黑点( · )或叉( × )区分开，离子团要用[ ]括起来，并在右上角标注离子电荷数。如NH4+的电子式为
[板书]
[师]阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明离子所带的负电荷数。如；Cl-、O2-的电子式分别为
[板书] 、
3.离子化合物的电子式
NaCl Na2O
[练习] 写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
氯化钠 氟化镁
如何用电子式法表示离子化合物的形成过程？
[师]氯化钠的形成过程可如下表示
[板书] Na´+ →Na+[ ]
[练习]请大家用电子式表示离子化合物溴化钙的形成过
[学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解]
[板书] Ca2++2 →[ ] Ca2+[ ]
[师]请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物形成过程时应注意的问题
[学生总结，教师板书]
1、 离子须标明电荷数
2、 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写
3、 阴离子要用方括号括起
4、 不能把“→”写成“=”
[注意]用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合物的形成过程不是同一回事，不能混淆。如：氯化钠的电子式应写为
[草板书] Na+[ ] 而不是Na´+ →Na+[ ]
[师]后者为用电子式表示氯化钠的形成过程
[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是带相反电荷离子之间的相互作用。电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
1. 电子式是指 ( )
A. 用小黑点表示原子核外电子数的式子
B. 用小黑点表示原子(或离子)核外电子数的式子
C. 用小黑点(或´)表示参与形成化学键的电子数的式子
D. 在元素符号周围用小黑点(或´)来表示原子(或离子)的最外层电子的式子
2.. 下列微粒的电子正确的是 ( )
A. 镁离子 B. 氟离子[ ]
C. 氖原子 D. 铯原子CS´
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